Question

鎂與鋁合金共mg和足量鹽酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)的狀況下生成H₂的質(zhì)量為0.1g，下列數(shù)值中m最可能是（　�。�

• A、0.85g
• B、1.05g
• C、1.20g
• D、1.25g

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：分別算出生成0.1克氫氣需要鎂、鋁的質(zhì)量，則m值的取值范圍介于兩個質(zhì)量之間．

解答： 解：設(shè)生成0.1g氫氣所需要鎂的質(zhì)量為x，生成0.1克氫氣所需要鋁的質(zhì)量為y．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
x            0.1g

24

x

=

2

0.1g

x=1.2g
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
y                 0.1g

54

y

=

6

0.1g

y=0.9g
∴m值的取值范圍是：大于0.9克，同時小于1.2克．
故選B．

點評：這個題的關(guān)鍵是m的取值范圍介于兩個質(zhì)量之間，所以求出鎂、鋁的質(zhì)量即可．