Question

（7分）海水又苦又咸，是因為其中含有大量的Na⁺ 、Cl^-和一些Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2- 等。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

請根據(jù)流程圖回答：

1.操作2的名稱是          ，試劑Y顯酸性，它是                      ；

2.母液中的X是            ，請寫出母液中含有的微粒                  ；

3.氯化鎂固體的電解屬分解反應，寫出該反應的化學方程式：              。

 

Answer 1

【答案】

（共7分）

1.  蒸發(fā)結晶 (1分), 鹽酸 (1分)； 

2.NaCl(1分), Na⁺ 、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2- 、H₂O (2分)

3. MgCl₂ Mg + Cl₂↑（2分）

【解析】

1.將溶液蒸干的操作是蒸發(fā)結晶。因為生成的是氯化鎂，Y又顯酸性，所以Y是鹽酸。

2.海水中含有大量的是氯化鈉，所以X的主要成分為氯化鈉，海水中含有的粒子有Na⁺ 、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2- 、H₂O。