Question

根據(jù)金屬活動順序分析，下列描述或判斷錯誤的是（ ）
A．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化
B．在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)反應(yīng)劇烈
C．與同種鹽酸反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈
D．銅活動性不強(qiáng)，故不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀

Answer 1

【答案】分析：金屬鎂、鐵、銅、銀、鋅的活動性由強(qiáng)到弱的順序為：鎂＞鋅＞鐵＞銅＞銀；
金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；
金屬與鹽溶液反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬都能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：A、金屬鎂活動性比鐵強(qiáng)，所以金屬鎂在空氣中比鐵更容易被氧化，故A正確；
B、鐵的活動性比銅強(qiáng)，在氧氣中灼燒時，鐵會劇烈燃燒火星四射，而銅不能燃燒，只能在表面形成黑色氧化銅，故B正確；
C、鋅的活動性比鐵強(qiáng)，所以在相同的鹽酸中反應(yīng)時，鋅片反應(yīng)放出氫氣速度遠(yuǎn)大于鐵．故C正確；
D、銅雖然活動性不強(qiáng)，但其活動性比銀強(qiáng)，可以從銀的可溶性鹽如硝酸銀溶液中置換出銀，故D錯誤；
故選D
點評：金屬與鹽的置換反應(yīng)只要滿足：金屬活動性大于鹽中金屬，鹽為可溶性鹽，滿足此兩個條件就可以發(fā)生反應(yīng)．