Question

一定條件下，在一個密閉容器中發(fā)生某化學反應．測得反應過程中各物質(zhì)質(zhì)量如下表

物  質(zhì)	X	Y	Z	Q
第一次測得的質(zhì)量/g	68	16	4.4	3.6
第二次測得的質(zhì)量/g	4	未測	48.4	39.6

通過對表中數(shù)據(jù)分析，下列判斷不正確的是（　�。�

A．若X為氧氣，則Y發(fā)生氧化反應

B．該反應可能是分解反應

C．第二次測量時，Y已完全參加反應

D．該反應中Z與Q質(zhì)量變化之比為11：9

Answer 1

A、由分析可知該反應的反應物是X、Y，當X是氧氣時則Y一定被氧化，發(fā)生氧化反應，故說法正確．
B、由分析知該反應的表達式是：X+Y→Z+Q，不符合分解反應的“一變多”特征，因此不是分解反應，故說法錯誤．
C、第二次測量時設參加反應的Y的質(zhì)量是w，則依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：（68-4）g+w=（48.4-4.4）g+（39.6-3.6）g則可求得w=16g，所以未測值是0，證明Y已完全反應，故說法正確．
D、在該反應中該反應中Z與Q質(zhì)量變化之比為：（48.4-4.4）g+（39.6-3.6）g=11：9，故說法正確．
故選B