Question

某班一次社會實踐活動是到堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求下面的兩個問題：（計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）

（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）90.3%    （2）22.5%

【解析】碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)加入25g稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，放出氣體二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；

（1）可根據(jù)化學(xué)方程式，由產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉兩部分所構(gòu)成；因此計算溶質(zhì)質(zhì)量時需要計算出原有氯化鈉及后來生成氯化鈉的質(zhì)量；溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒解決．

解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為y

NaHCO₃ + HClNaCl  +  CO₂↑+ H₂O（1分）

84                   58.5       44

x                     y        4.4 g

              x ＝ 8.4 g（1分）

              y ＝ 5.85 g（1分）

(1) 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （2分）

(2) 恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：