Question

某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．取15g該樣品于燒杯中，加入50g水后完全溶解．向燒杯中滴加208.3g氯化鋇溶液，過濾、干燥，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3g．請計算：
（1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）計算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以計算硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量包括反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量和硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)差量法計算出溶液的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
     142       233        117
     x         23.3g       y

142

233

=

x

23.3g

，

233

117

=

23.3g

y

，
x=14.2g，y=11.7g，
硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：15g-14.2g=0.8g，
答：硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量為0.8g．
（2）所得溶液質(zhì)量為：15g+50g+208.3g-23.3g=250g，
溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：0.8g+11.7g=12.5g，
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12.5g

250g

×100%=5%，
答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，要注意差量法計算溶液質(zhì)量的簡便之處．