Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的溶液質(zhì)量為：21克＋4克＝25克，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為25克×40％＝10克。
　　設(shè)該金屬的相對原子質(zhì)量為A，需要硫酸的質(zhì)量為x，依題意
　　R₂O₃+　3H₂SO₄＝R₂（SO₄）₃+3H₂O
　　2A+48　　98×3　 2A+96×3
　　4克　　　　x　　　 10克　
　　 =
　　解得　 R=56
　　所以　 ＝
　　解得　 x=7.35克
　　H₂SO₄%＝ ×100%＝35%
　　答：金屬元素R的相對原子質(zhì)量為56，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％。