Question

為測(cè)定某石灰石的組成（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），取用30g該固體放入大燒餅中，分四次加入稀鹽酸（每次逐漸滴入稀鹽酸的質(zhì)量為100g），待每次反應(yīng)完全后，得到下面的質(zhì)量關(guān)系：

加入稀鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及反應(yīng)后混合物的總重量（g）	230	325.6	423.4	523.4

請(qǐng)分析以上數(shù)據(jù)后計(jì)算：
（1）原石灰石純度；
（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：分析表中數(shù)據(jù)知：前兩次實(shí)驗(yàn)，每滴加100g稀鹽酸，總質(zhì)量都減少325.6g-230g=4.4g，也就是每100g稀鹽酸完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，第三次質(zhì)量減少2.2g，因第四次滴加稀鹽酸總質(zhì)量無(wú)變化，說(shuō)明第三次所加鹽酸由剩余說(shuō)明鹽酸過(guò)量，只消耗50g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計(jì)算產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量，求出碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：
實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是：4.4g×2+2.2g=11g；
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100         111        44
x             y        11g

100

x

=

111

y

=

44

11g

x=25g    y=27.75g
原石灰石純度；

25g

30g

×100≈83.3%
當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100g×2+50g=250g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

27.75g

25g+250g-11g

×100%≈10.5%
溶液具有均一性，每100g稀鹽酸完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳
設(shè)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為z
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
       73              44
       z                4.4g

73

z

=

44

4.4g

z=7.3g
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%
答案：
（1）原石灰石純度為83.3%
（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3%
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%

點(diǎn)評(píng)：解答此題的依據(jù)是根據(jù)方程式找準(zhǔn)已知量，未知量關(guān)系，列比例式求解即可．