Question

為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉（Na₂CO₃）固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有12g該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸，碳酸鈉完全反應(yīng)．反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

反應(yīng)時(shí)間	t1	t2	t3	t4	t5	t6
燒杯和藥品質(zhì)量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

（1）則完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）請(qǐng)計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．
（3）假如稱量準(zhǔn)確，通過計(jì)算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏小，其原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：混有少量氯化鈉的碳酸鈉（Na₂CO₃）固體中的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、同時(shí)放出氣體二氧化碳，因此隨反應(yīng)時(shí)間的增加剩余物質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，到恰好完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)質(zhì)量不再變化；
利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量，即可解決問題．
根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，產(chǎn)生的CO₂能溶于水，使燒杯和溶液的總質(zhì)量比實(shí)際值大．

解答：解：
（1）完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量=210.0g-205.6g=4.4g；故答案為：4.4
（2）設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106                     44
x                      4.4g 

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

12g

×100%≈88.3%
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%
（3）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，產(chǎn)生的CO₂能溶于水，使燒杯和溶液的總質(zhì)量比實(shí)際值大；
故答案為：產(chǎn)生的CO₂能溶于水，使燒杯和溶液的總質(zhì)量比實(shí)際值大；
答案：
（1）完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量4.4g
（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%
（3）產(chǎn)生的CO₂能溶于水，使燒杯和溶液的總質(zhì)量比實(shí)際值大．

點(diǎn)評(píng)：由于反應(yīng)放出氣體而使反應(yīng)前后質(zhì)量出現(xiàn)變化，可先使用質(zhì)量守恒定律根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算出反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量，然后再利用氣體的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出其它相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量．