Question

5．某鹽場生產(chǎn)的食鹽產(chǎn)品中含有氯化鈣雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組為測定該食品產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取100g食鹽樣品完全溶解于水，逐漸加入碳酸鈉溶液，反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
（1）圖中x=0.5g．
（2）圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是NaCl、Na₂CO₃．
（3）求該食鹽產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

Answer 1

分析 由圖象可知，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量為2g時(shí)，食鹽中的氯化鈣恰好完全反應(yīng)，根據(jù)此時(shí)沉淀的質(zhì)量可求得氯化鈣的質(zhì)量．根據(jù)消耗的碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量成正比例關(guān)系，可求加入5.3克碳酸鈉溶液時(shí)所生成沉淀的質(zhì)量．

解答 解：（1）氯化鈉與碳酸鈉不反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．當(dāng)生成2g沉淀時(shí)，消耗碳酸鈉溶液21.2g，按比例關(guān)系，則有：$\frac{21.2g}{2g}=\frac{5.3g}{x}$     x=0.5g
（2）由圖象可知，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量為2g時(shí)，食鹽中的氯化鈣恰好完全反應(yīng)，A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉過量，圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉；
（3）設(shè)食鹽產(chǎn)品中氯化鈣的質(zhì)量為y，則
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100
y             2g
$\frac{111}{y}=\frac{100}{2g}$
y=2.22g
該食鹽產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{100g-2.22g}{100g}×$100%=97.8%
答案：
（1）0.5g
（2）NaCl、Na₂CO₃
（3）該食鹽產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是97.8%．

點(diǎn)評(píng) 對(duì)于帶有圖象或圖表的計(jì)算題，在近年的中考中出現(xiàn)頻度較高，能對(duì)圖象或圖表進(jìn)行分析得出所需信息是解題的關(guān)鍵．