Question

為了對海水的氯化物（假設NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：

	甲	乙．	丙
所取海水樣品的質(zhì)量/g	1 00	50	50
加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g	50	50	7 5
反應后所得的沉淀物的質(zhì)量/g	1.43 5	1.435	1.435

（1）兩溶液恰好反應的是______的實驗．
（2）請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是多少？（最后的結果保留3位有效數(shù)字）

Answer 1

（1）從數(shù)據(jù)分布規(guī)律看，生成1.435g沉淀物兩種溶液各需50g，多余的溶液沒有反應．
故答案為：乙；
（2）設50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
x         1.435g
58.5：143.5=x：1.435g
解之得 x=0.585g
海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)=

0.585g

50g

×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)為1.17%．