Question

5.6g含一種金屬雜質(zhì)的鐵與足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)可能是下列金屬中的（　　）

A．Zn或Mg

B．Mg或Cu

C．Cu或Al

D．Mg或Al

Answer 1

分析：根據(jù)銅不會與鹽酸反應生成氫氣，可以假設為單一純凈金屬，進而求算相對原子質(zhì)量后分析

解答：解：設該混合物為純凈單質(zhì)金屬M（化合物中化合價統(tǒng)一為+2價）反應，其相對原子質(zhì)量為x．
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
x           2
5.6g        0.21g

x

5.6g

=

2

0.21g

解得x≈53.3由于鐵的相對原子質(zhì)量為56，所以既然混合物的相對原子質(zhì)量為53.3，所以含雜質(zhì)的相對原子質(zhì)量一定小于53.3，符合題意的有鎂和鋁．鋅大于56，所以不會含有．銅不反應，更不會含有．鋁為三價金屬，相對原子質(zhì)量為27，當理解為+2價，可以看成是相對原子質(zhì)量為18．
故選D．

點評：在解此類題時，采用平均的觀點來分析是比較合適的，避免方程式的大量使用和計算．