Question

5.6g Fe與足量稀硫酸反應，產生氫氣0.21g，則可能含下列的雜質是（　�。�

• A、Cu
• B、Zn
• C、Ag
• D、Mg

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據銅、銀在金屬活動性順序中，排在氫的后面，不能和稀硫酸反應；根據化學方程式計算，可以判斷混合物的組成．

解答：解：銅、銀不能和稀硫酸反應；
設5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為X，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           X

56

5.6g

=

2

X

X=0.2g；
設5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為Y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
5.6g           Y  

65

5.6g

=

2

Y

Y=0.17g，
設5.6g鎂與足量的稀硫酸充分反應生成氫氣的質量為Z，
   Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
   24             2
   5.6g           Z
 

24

5.6g

=

2

Z

Z=0.47g，
由以上計算可知，當5.6g純鐵與足量稀硫酸反應時能夠生成0.2g氫氣，
當5.6g純鋅與足量稀硫酸反應時能夠生成0.17g氫氣，
當5.6g純鎂與足量稀硫酸反應時能夠生成0.47g氫氣，
由此可知，不純的鐵5.6g中，如果含有鋅，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鎂，則生成的氫氣大于0.2g，不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是鎂．
故選：D．

點評：解答本題要注意臨界點，即以5.6g為純鐵時為基礎，計算出生成氫氣的質量，然后再通過計算判斷出雜質是什么物質．