Question

將一定量的鎂條放入到過量的稀鹽酸中，下列表示反應過程中變化關(guān)系的曲線，正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：鎂可以與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鹽酸過量，鎂將會全部參加反應，生成的氫氣質(zhì)量后來不變，由于鹽酸被消耗，溶液的PH將會逐漸增大，鎂反應后溶進溶液，會使溶液質(zhì)量增大．
解答：解：A、反應后溶液的質(zhì)量如何改變，取決于溶進去的物質(zhì)質(zhì)量與析出的物質(zhì)質(zhì)量的差值，若差值為正，則溶液質(zhì)量增加，若差值為負，則溶液質(zhì)量減小，根據(jù)鎂和鹽酸的反應，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，溶進去的鎂為24，析出的氫氣為2，則24-2=22，差值為正，則溶液質(zhì)量增加，故A錯誤；
B、鹽酸過量，鎂將會全部參加反應，不會有剩余，故B錯誤；
C、鹽酸呈酸性，其PH小于7，當與鎂反應時，鹽酸被消耗，酸性減弱，故PH增大，故C錯誤；
D、鎂可以與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，隨著反應的進行，氫氣質(zhì)量不斷增加，當鎂反應完氫氣質(zhì)量不在改變，故D正確，
故選D．
點評：本題考查了鎂與鹽酸的反應，完成此題，可以依據(jù)鎂和鹽酸的性質(zhì)進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎(chǔ)知識的記憶．