Question

（2005?白下區(qū)一模）實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活潑性大�。�
你對三種金屬活潑性大小的猜測

Fe＞Cu＞Ag

提供藥品：鐵釘、銅片、硫酸銅溶液、稀鹽酸、硝酸銀溶液（儀器任選）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	反應化學方程式

實驗方案：（可以用文字敘述、也可以圖示））

Answer 1

分析：根據金屬與酸、鹽反應的實驗現(xiàn)象，會判斷三種金屬的活動性：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的越劇烈．位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：對三種金屬活潑性大小的猜測是：Fe＞Cu＞Ag．由金屬活動性順序表的應用及題中提供的藥品，可利用鐵釘與硫酸銅溶液、銅片與硝酸銀溶液的反應來比較三種金屬的活動性大�。�設計方案如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	反應化學方程式
1．將鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的試管中 2．將銅片放入盛有硝酸銀溶液的試管中	鐵釘表面有紅色物質析出   銅片表面有銀白色物質析出	Fe+CuSO4=Cu+FeSO4   Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

故答為：Fe＞Cu＞Ag；方案見上表．

點評：要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．