Question

(2004·佛山)小華想測定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．

(1)你認為能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是________合金．

(2)小華取該合金的粉末32.5g，與足量的該鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體，請求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

(3)若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是________(選填序號)．

[　　]

A．參加反應的合金質(zhì)量

B．參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量

C．參加反應的稀鹽酸的體積和密度

D．產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量

Answer 1

答案：
解析：

Cu－Zn;Cu－Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為60％;BD(或CD) (1)本題的實驗目的是求混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其中合金這一混合物的量可稱量，主要看能否求出Cu的質(zhì)量．根據(jù)提供的藥品稀鹽酸來分析，Cu－Ag合金中的兩種金屬均不與鹽酸反應，測不出Cu的質(zhì)量；而Cu－Zn合金中Zn能與鹽酸反應，可通過不同的途徑測出未與鹽酸反應的Cu的質(zhì)量．故應選Cu－Zn合金．(2)根據(jù)化學方程式計算．(3)想測鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，應已知反應的鹽酸溶液的質(zhì)量(或者已知參加反應的稀鹽酸的體積和密度，相乘求出質(zhì)量)，然后再根據(jù)化學方程式中的一組數(shù)據(jù)求出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量即可測出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．另一已知數(shù)據(jù)應為氫氣質(zhì)量，參加反應的合金為混合物，已知合金質(zhì)量也無法知道參加反應的Zn的質(zhì)量，故A不對，應選B、D或C、D． 設32.5g合金中含Cu的質(zhì)量為x 依題意有： 65∶2=(32.5g－x)∶0.4g x=19.5g ∴銅的質(zhì)量分數(shù)為