Question

現(xiàn)有一包含有氯化鈉和碳酸鈉的固體化合物，為測(cè)定其成分，取一定質(zhì)量的化合物于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出，得到4.4g氣體．將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經(jīng)測(cè)定溶液中的溶質(zhì)含鈉元素的質(zhì)量為13.8g．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（最后計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法可以知道，欲求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須先求出溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)題給條件可以知道應(yīng)該先計(jì)算出加入的固體的質(zhì)量，而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可以根據(jù)鈉元素的質(zhì)量守恒計(jì)算出來，進(jìn)而求出其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y       4.4g
 ==     
解得：x=10.6g，y=11.7g                               
設(shè)反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量為z，則根據(jù)鈉元素的質(zhì)量守恒可得：
Na～NaCl
23   58.5
13.8g  z
=
解得：z=35.1g
原混合物中NaCl的質(zhì)量為：35.1g-11.7g=23.4g                    
所得溶液的質(zhì)量為：23.4g+10.6g+103g-4.4g=132.6g；
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=26.5%；
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是解決問題的關(guān)鍵．