Question

19．將20.0g含碳的鐵合金放在氧氣流里充分灼燒，得到0.37g二氧化碳．此合金中碳的質量分數(shù)是多少？它是生鐵還是鋼？

Answer 1

分析 根據(jù)碳在氧氣中充分灼燒生成二氧化碳氣體，由生成二氧化碳氣體的質量，由反應的化學方程式，列式計算出參加反應的碳的質量，進而計算出合金中碳的質量分數(shù)，結合生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，進行分析解答．

解答 解：設參加反應的碳的質量為x
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
12        44
x        0.37g
$\frac{12}{44}=\frac{x}{0.37g}$      x≈0.10g
此合金中碳的質量分數(shù)是$\frac{0.10g}{20.0g}×$100%≈0.5%．
0.03%＜0.5%＜2%，故此鐵合金是鋼．
答：此合金中碳的質量分數(shù)是0.5%，它是鋼．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．