Question

是有關(guān)金屬性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)．
（1）如圖所示，將兩塊金屬片進(jìn)行相互刻劃．該探究實(shí)驗(yàn)的目的是什么？
（2）取等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅和鐵四種金屬，分別加入等質(zhì)量、等濃度的鹽酸．充分反應(yīng)后有兩種金屬剩余，則應(yīng)是哪兩種金屬？

Answer 1

考點(diǎn)：合金與合金的性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）觀察圖示，分析實(shí)驗(yàn)探究的目的．
（2）金屬和酸反應(yīng)會(huì)放出氫氣，只有兩個(gè)燒杯中加入的金屬質(zhì)量相等，放出的氫氣質(zhì)量也相等，

解答：解：（1）常通過相互刻劃的方法比較兩物質(zhì)的硬度，有劃痕的金屬硬度較�。�所以，由圖示可知，該實(shí)驗(yàn)探究的目的是：比較兩塊金屬片的硬度．
（2）由于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等，而鎂、鋅、鐵的化合價(jià)都是+2價(jià)，所以鎂的相對(duì)原子質(zhì)量最小，則產(chǎn)生的氫氣最多，鐵產(chǎn)生的氫氣次之，鋅產(chǎn)生的氫氣最少；等質(zhì)量的鋁和鎂相比，鋁的化合價(jià)為+3價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為27，鎂的化合價(jià)為+2價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為24，帶入公式，得出鋁產(chǎn)生的氫氣最多；取等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅和鐵四種金屬，分別加入等質(zhì)量、等濃度的鹽酸．充分反應(yīng)后鋁和鎂兩種金屬剩余；
故答案為：（1）比較兩塊金屬片的硬度；（2）鋁和鎂

點(diǎn)評(píng)：本題的難度不大，熟悉金合金與合金的性質(zhì)是解答本題的基礎(chǔ)．