Question

（10分）石灰石是一種重要的礦產(chǎn)，小江同學(xué)為了尋找純度超過(guò)85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟	①稱取燒杯的質(zhì)量	②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)	④待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量為50.0g	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

試通過(guò)分析計(jì)算：

（1）該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？

（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）

 

Answer 1

【答案】

（1） 4.4g    （2）不符合要求

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：100.0g+12.0g-107.6g=4.4g

（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X

CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

100                           44 

X                            4.4g   

=        解得 X=10g

該石灰石樣品的純度為=83.3%

因?yàn)?3.3% ＜ 85%，所以該石灰石的純度不符合要求

答：該石灰石的純度不符合要求。