Question

10．取碳酸鈉和氯化鈉組成的混合物13.9g與90.5g稀鹽酸恰好完全反應，共產生二氧化碳4.4g．請計算：
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質量，根據(jù)反應可以知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據(jù)此解答．

解答 解：根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，
設碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117       44
x              y      4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=l0.6g，y=11.7g
混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)$\frac{10.6g}{13.9g}×100%$=76.3%，
（2）最后得到的溶液中溶質質量分數(shù)為：$\frac{（13.9g-10.6g）+11.7g}{13.9g+90.5g-4.4g}$×100%=15.0%
答：
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)76.3%，
（2）最后得到的溶液中溶質質量分數(shù)為15.0%．

點評 本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質的質量分數(shù)時溶質的質量漏算固體中原有的氯化鈉．