Question

26 g黃銅(Cu-Zn合金)與100 g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克。求：(1)黃銅中銅的質量分數(shù)；(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)

Answer 1

根據(jù)質量守恒定律可知，生成氫氣的質量為

26 g+100 g-125.8 g=0.2 g，

設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，則

Zn  +  H₂SO₄====ZnSO₄    +  H₂↑

65             161       2

x              y         0.2 g

65∶x=2∶0.2 g    x=6.5 g

161∶y=2∶0.2 g   y=16.1 g

黃銅中銅的質量分數(shù)：(26 g-6.5 g)/26 g×100%=75%

反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為

16.1 g/［125.8 g-(26 g-6.5 g)］×100%≈15.1%

答：黃銅中銅的質量分數(shù)為75%,反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15.1%。

答案：(1)75%     (2)15.1%