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3g鎂在3g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質(zhì)量是　　　�。�    ）

A．小于6g           B．大于6g           C．等于6g           D．以上都有可能

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)鎂燃燒的化學(xué)方程式，計算出鎂與氧氣的質(zhì)量比，先判斷出二者是否恰好完全反應(yīng)，或者是誰過量，進(jìn)而計算出生成氧化鎂的質(zhì)量。2Mg + O2 2MgO，其中Mg與O2的質(zhì)量比=48：32=3:2，由此可知，3g鎂在3g氧氣中燃燒時，氧氣過量，所以生成氧化鎂的質(zhì)量小于6g。故選A

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

點評：利用化學(xué)方程式可以表示出各物質(zhì)間的質(zhì)量比，進(jìn)而根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)質(zhì)量，計算其他物質(zhì)質(zhì)量。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

開放日，化學(xué)興趣小組的同學(xué)自擬研究主題，對過氧化氫分解反應(yīng)及催化劑做研究：
（1）小紅的實驗方案為：
催化劑
反應(yīng)時間/秒
過氧化氫		 3g氧化銅 3g氧化鐵 3g二氧化錳 3g氧化鋁
10%過氧化氫溶液10mL
她要探究的問題是
哪一種催化劑的效果最好
哪一種催化劑的效果最好
，通過實驗，她得出結(jié)論的依據(jù)是
催化效果最好的是二氧化錳
催化效果最好的是二氧化錳
．
（2）小明的實驗報告如圖所示、
濃度用量
時間（min）
條件		 30%H2O210mL 15%H2O210mL 5%H2O210mL
加入agMnO2 0.2 0.8 2.0
小明通過分析數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是
過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快
過氧化氫溶液的濃度越大，放出氧氣的速率越快

（3）小剛的探究過程如下：
①[問題]MgO能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
②[猜想]MgO能作過氧化氫分解的催化劑．
③[實驗驗證]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗一
A
取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中
取適量過氧化氫溶液于試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中
 木條不復(fù)燃 常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二 在裝有10mL15% 過氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃

B
猜想②正確
猜想②正確
④[結(jié)論]MgO能加快過氧化氫的分解速率，故MgO能作過氧化氫分解的催化劑．實驗結(jié)束后，小組同學(xué)進(jìn)行了交流討論，認(rèn)為小剛的猜想還不能得到證實，理由是
是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
是否是催化劑還需要驗證氧化鎂化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
．參與了課外小組的研究后，是否觸發(fā)了你的靈感？關(guān)于過氧化氫分解以及催化劑問題，你想研究的問題是
催化劑的多少是否影響化學(xué)反應(yīng)速率
催化劑的多少是否影響化學(xué)反應(yīng)速率
．

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