Question

甲醇是一種有毒、有酒精氣味的可燃性氣體，它在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH₃OH+nO₂=mH₂O+CO₂，若反應(yīng)生成3.6克水，請計算：m的值是

 

；參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是

 

克．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變．由已知反應(yīng)物中C原子總數(shù)為8，生成物中C原子總數(shù)也應(yīng)該為為8，則可以求得m=8-2=6，再由生成物氧原子總數(shù)和甲醇中氧原子總數(shù)可以求出n=11．
（2）由方程式中可以找出參加反應(yīng)的氧氣和生成水的質(zhì)量比，再由生成水的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．

解答：解：
（1）根據(jù)8CH₃OH+nO₂=mH₂O+CO₂和質(zhì)量守恒定律，得：m=8-2=6，8+2n=6×2+2+16，則解得n=11
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為X．
8CH₃OH+11O₂

點燃  .

6CO₂+2CO+16H₂O
11×32 16×18
x      3.6g
則

11×32

16×18

=

x

3.6g

，解得x=4.4g
故答案為：（1）m值是6；
（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是4.4g．

點評：解此類題要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子個數(shù)不變，分別統(tǒng)計出反應(yīng)前后有關(guān)原子種類及個數(shù)，比較分析可以得出m，n 的值；從而可以寫出完整的化學(xué)方程式，再根據(jù)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，就可以求出某種未知的物質(zhì)的質(zhì)量．