Question

【題目】現(xiàn)有一包不純的K2CO3固體，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種�，F(xiàn)做如下實驗：

（1）取固體試樣溶于足量水，得無色溶液A，則原固體一定不含______。

（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾得白色固體B和無色濾液C．加入Ba(NO3)2溶液時一定發(fā)生反應的化學方程式是______。

（3）向固體B中加入足量稀HNO3，固體完全溶解，則原固體一定不含______。

（4）取少量濾液C，先滴加過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體一定含有______。

（5）若所取固體試樣為13.8g，實驗（2）中得到白色固體B的質(zhì)量為19.7g，則原固體中一定______（選填“不含”或“含”）Na2CO3。

Answer 1

【答案】Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 Na2SO4 KCl 含

【解析】

硝酸鐵溶于水，溶液顯黃色，碳酸鈣難溶于水，硝酸鋇和碳酸鉀反應會生成白色的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子也會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀。

（1）取固體試樣溶于足量水，得無色溶液A，所以原固體一定不含Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；

（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾得白色固體B和無色濾液C，加入Ba(NO3)2溶液時一定發(fā)生的反應是碳酸鉀和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學方程式是：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；

（3）向固體B中加入足量稀HNO3，固體完全溶解，所以原固體一定不含Na2SO4；

（4）取少量濾液C，先滴加過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體一定含有KCl；

（5） K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，

138 197

13.8g19.7g

Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3，

106197

10.6g 19.7g

13.8g的碳酸鉀會生成19.7g的碳酸鋇沉淀，10.6g的碳酸鈉會生成19.7g的碳酸鋇沉淀，原固體一定含有KCl，所以若所取固體試樣為13.8g，實驗（2）中得到白色固體B的質(zhì)量為19.7g，所以原固體中一定含Na2CO3。

故答案為：（1）Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；

（2）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；

（3）Na2SO4；

（4）KCl；

（5）含。