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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

某+2價的金屬6.5g與足量鹽酸反應生成0.2g氫氣，該金屬的相對原子質量是


  1. A.
    40
  2. B.
    64
  3. C.
    65
  4. D.
    24
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

16、某學生分別用一定質量的2價金屬A與60mL鹽酸反應，制取并收集氫氣，所做六次實驗結果如下：（假設氫氣全部被收集）

（1）上述實驗中，金屬過量的是
5、6
．
（2）假設收集的氫氣的密度為0.083g/L，則A的相對原子質量為
24
．
（3）所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%，則其密度為
1.01
g/mL．

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、下表是元素周期表的一部分：
族
周期		 IA   0
一 1 H
1.008		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
二 3 Li
6.941		 4 Be
9.012		 5 B
10.8l		 6 C
12.01		 7 N
14.0l		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
三 11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.06		 17 Cl
35.45		 18 Ar
39.95
（1）13號元素的元素符號為
Al
；相對原子質量為28.09的元素屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）表中第11號元素和第17號元素位于同一周期的原因是由于
C
（填序號）；
A．質子數(shù)相同                     B．中子數(shù)相同
C．原子的電子層數(shù)相同             D．最外層電子數(shù)相同
（3）圖1為某元素的原子結構示意圖，X=
12
，該元素在化合物中顯示的化合價為
+2
價；
（4）當Y值不同時，圖2所示的微粒結構示意圖可表示不同的粒子．寫出符合該示意圖表示的一種陰離子的化學符號
S2-或Cl-（或P3-）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：（1）用60mL的濃鹽酸可以配制溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸
 
則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
  • 鹽酸
    體積：500m L
    化學式：HCl
    相對分子質量：36.5
    密度：1.2g/cm3
    質量分數(shù)：40%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）
    （2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質不與酸反應，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質量為13.6克．
    ①金屬R發(fā)生反應的化學方程式
     
    ；
    ②利用已知條件求解反應生成氫氣的質量（x）比例式
     
    ；；
    ③該金屬的純度
     
    ；
    ④若反應后的溶液只含有一種溶質，向反應后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質質量分數(shù)
     
    ．

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    科目：初中化學 來源： 題型：

    按要求用正確的化學用語回答：
    （1）地殼中含量最多的金屬元素
    Al
    Al
      
    （2）五個硅原子
    5Si
    5Si

    （3）保持氯氣化學性質的最小粒子
    Cl2
    Cl2

    （4）五氧化二磷中磷元素顯正五價
    +5
    P
    2O5
    +5
    P
    2O5

    （5）食鹽的化學式
    NaCl
    NaCl

    （6）2個硫離子
    2S2-
    2S2-

    （7）溫度計中填充的金屬是
    Hg
    Hg

    （8）氬氣
    Ar
    Ar

    （9）某氣體在空氣中占78%（體積分數(shù)），表示出它的8個分子
    8N2
    8N2
    　
    （10）鐵絲放入硫酸銅溶液中發(fā)生了反應
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．

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    科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

    我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請你閱讀后，回答下列問題：
    1H
    +1    		             2He
    0
    3Li
    +1    		 4Be
    +2    		 5B
    +3    		 6C
    +4，-4    		 7N
    +5，-3    		 8O
    -2    		 9F
    -1    		 10Ne
    0
    11Na
    +1    		 12Mg
    +2    		 13Al
    +3    		 14Si
    +4，-4    		 15P
    +5，-3    		 16S 17Cl
    +7，-1    		 18Ar
    0
    （1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字
    門捷列夫
    門捷列夫
    ．
    （2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是
    A
    A
    （填序號）．
    A．質子數(shù)不同                B．中子數(shù)不同
    C．相對原子質量不同          D．電子數(shù)不同
    （3）11號元素屬于
    金屬
    金屬
    元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的粒子與
    Ne
    Ne
    （寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布．
    （4）16號元素的原子核外電子數(shù)為
    16
    16
    ，推測該元素最低負化合價為
    -2
    -2
    價，最高正化合價的氧化物的化學式為
    SO3
    SO3
    ．
    （5）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．請寫出其中的一個：
    同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高
    同一橫行（周期）從左到右元素的正化合價逐漸升高
    ．
    （6）某元素R與硫酸根形成化合物的化學式為：RSO4，其相對分子質量為152，回答下列問題：
    ①R的元素符號為
    Fe
    Fe
    ．
    ②R在化合物中可以顯+3價，則+3價R的氧化物的化學式為
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，+3價R的氧化物中R的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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