Question

（2010?蘇州）微粒模型觀察與比較．如下圖所示，在鈉與氯氣的反應中，每個鈉原子失去1個電子，成為1個鈉離子；每個氯原子得到1個電子，成為1個氯離子；鈉離子與氯離子結合形成氯化鈉．因為1個電子的質(zhì)量大約為1個質(zhì)子或中子質(zhì)量的，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上．
若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量，以“＜”或“＞”或“≈”填空．
（1）m（Na）______m（Na⁺）；    （2）r（Cl）______r（Cl^-）；
（3）r（Na）______r（C1）；      （4）r（Na⁺）______r（Cl^-）．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)元素周期律：同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小，因為半徑越小，對電子的吸附能力就越強，外圍的電子數(shù)就越多；看離子核外電子層數(shù)，層數(shù)越多離子半徑越大，進行解答．
解答：解：（1）1個電子的質(zhì)量大約為1個質(zhì)子或中子質(zhì)量的，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，所以
m（Na）≈m（Na⁺）；    故答案為：≈；
（2）因為Cl離子比Cl原子多了1個電子，所以Cl離子的半徑大于Cl原子的半徑；r（Cl）＜r（Cl^-）；故答案為：＜；
（3）根據(jù)同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小，可知：r（Na）＞r（C1）；  故答案為：＞；   
 （4）離子半徑比較：第一先看離子核外電子層數(shù)，層數(shù)越多離子半徑越大，第二電子層數(shù)相同，看核電核數(shù)
核電核數(shù)越大對外界電子的吸引力越大，離子半徑反而越小．
Na⁺只有兩層電子層，Cl^-有三層，因此Cl^-＞Na⁺，可知：r（Na⁺）＜r（Cl^-）．故答案為：＜．
點評：本題考查學生對元素周期律：同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小，進行解分析解題的能力．