Question

在一個(gè)密閉容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

物質(zhì)	M	N	P	Q
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	40	4	3.6	4.8
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	待測(cè)	13	12.6	10.8

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)為化合反應(yīng)
• B、N和P的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1
• C、反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為2：3
• D、待測(cè)值為16

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類(lèi)型的判定

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：A、根據(jù)題給的物質(zhì)的質(zhì)量可以計(jì)算出待測(cè)的值，然后根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來(lái)判斷反應(yīng)物和生成物，進(jìn)而完成解答；
B、根據(jù)N和P的質(zhì)量變化來(lái)求出N和P的質(zhì)量比，然后作出判斷；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以完成解答；
D、根據(jù)題給的物質(zhì)的質(zhì)量可以計(jì)算出待測(cè)的值．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，待測(cè)的值為：40+4+3.6+4.8-13-12.6-10.8=16g，至此可以知道反應(yīng)前后質(zhì)量減少的物質(zhì)為M，為反應(yīng)物；而質(zhì)量增加的為N、P、Q，為生成物，即反應(yīng)物為一種，而生成物為三種，所以可以判斷該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、無(wú)法知各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，則無(wú)法計(jì)算N和P的相對(duì)分子質(zhì)量之比，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表格中的數(shù)據(jù)，可知反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為（12.6g-3.6g）：（10.8g-4.8g）=3：2，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，待測(cè)的值為：40+4+3.6+4.8-13-12.6-10.8=16，故說(shuō)法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：該題要求學(xué)生要掌握好質(zhì)量守恒定律并能靈活的加以運(yùn)用，然后會(huì)從圖表數(shù)據(jù)中挖掘出有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理計(jì)算．