Question

小強同學前往當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用了以下的方法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)．請計算：

(1)8 g的石灰石樣品中含有雜質多少克？________

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？________

(3)上表中m的數(shù)值應為________，n值為________．

(4)要得到280 kg的CaO，需要質量分數(shù)為80％的石灰石________kg？(化學方程式為CaCO₃CaO＋CO₂↑)

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)1.2 g 　　(2)(8 g－1.2 g)/8 g×100％＝85％ 　　(3)3　1.2 　　(4)625 kg 　　題意分析：①實驗目的：石灰石樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)．②已有數(shù)據(jù)：8 g石灰石、40 g稀鹽酸．③實驗方法：(分四次加入)每次在原有基礎上多加10 g．④已有知識準備：石灰石中的碳酸鈣可與鹽酸反應，雜質不能反應，不反應的雜質最后會剩余． 　　數(shù)據(jù)分析：每次加入的稀鹽酸的質量和減少的碳酸鈣的質量是