Question

14．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示．同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．氯化亞鐵溶液的顏色為淺綠色．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
【實驗探究】
（1）為驗證固體中CaCO₃是否存在，你采用的實驗方法是取樣品，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中．如果該物質存在，對應的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁．
（2）某同學去少量固體混合物投入水中，滴加酚酞后溶液變紅，由此他認為固體中有Ca（OH）₂，他的判斷正確嗎？請說明理由氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否有氫氧化鈣．
（3）某同學去少量固體混合物投入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)固體溶液后溶液呈淺綠色而不是紅色，他由此斷定固體中不存在Fe₂O₃，但肯定存在鐵．你認為他的結論正確嗎？為什么？氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應也會生成氯化亞鐵，使溶液顯淺綠色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行分析；
（2）根據(jù)氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否含有氫氧化鈣進行分析；
（3）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾，所以為驗證固體中CaCO₃是否存在，采用的實驗方法是：取樣品，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，如果該物質存在，對應的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；
（2）氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅，所以不能確定原固體中是否含有氫氧化鈣；
（3）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色，所以不能斷定固體中不存在Fe₂O₃，但肯定存在鐵．
故答案為：（1）取樣品，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；
（2）氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅；
（3）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．