Question

（2012•南充）在實驗室里，常用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣．某化學興趣小組對氧氣的實驗室制法進行了探究．

（1）小明同學選用如圖所示的裝置制取氧氣．

制取過程中所發(fā)生的化學反應方程式為：　                        　．

實驗前小明同學先向儀器A中加入水，然后將導氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導氣管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實驗操作的目的是　                  　．

（2）小紅同學通過互聯(lián)網(wǎng)得知：CuSO₄溶液、動物某些臟器中含有的物質等能催化過氧化氫的分解．

動物臟器中含有過氧化氫酶，能催化過氧化氫分解，過氧化氫酶是　    　（選填序號填空：①糖類、②蛋白質、③脂肪、④維生素）

實驗證明，在過氧化氫溶液中滴加CuSO₄溶液能顯著加快過氧化氫的分解．CuSO₄溶液主要含有三種粒子（H₂O、Cu²⁺、SO₄^2﹣），為了進一步探究CuSO₄溶液中哪種粒子能起催化作用．小紅同學作了以下分析和設計．

①小紅同學認為最不可能的是H₂O，他的理由是　                      　．

②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小紅同學設計了如下實驗，完成了這次探究活動．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
a．取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸	溶液幾乎沒有氣泡放出	實驗證明，起催化作用的是　 　．
b．另取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2﹣3滴　   　溶液	溶液中有大量氣泡放出

 

Answer 1

【答案】

（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；檢查裝置的氣密性

（2）蛋白質；①過氧化氫溶液中的溶劑是水，因此H₂O不能起催化作用；②氯化銅或硝酸銅，銅離子；③化學性質和質量在化學反應前后都不變．

【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可；實驗操作的目的是：檢查裝置的氣密性．故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；檢查裝置的氣密性

（2）過氧化氫酶酶屬于蛋白質；小紅同學認為最不可能的是H₂O，他的理由是：過氧化氫溶液中的溶劑是水，因此H₂O不能起催化作用；滴稀硫酸無變化，證明了硫酸根離子不能做催化劑；滴氯化銅或硝酸銅時，有大量氣泡放出，證明了起催化作用的是銅離子；催化劑是指能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變的物質．故答案為：蛋白質；①過氧化氫溶液中的溶劑是水，因此H₂O不能起催化作用；②氯化銅或硝酸銅，銅離子；③化學性質和質量在化學反應前后都不變．