Question

按如圖所示進行實驗：在天平左右兩個托盤上各放一個大小相同的燒杯，在燒杯中分別盛有相同質量且溶質質量分數(shù)也相同的足量的稀硫酸，調節(jié)天平至平衡．然后，向左、右兩只燒杯中分別同時加入相同質量的鋅粉和鐵粉．仔細觀察天平的指針，至燒杯中的反應結束．天平的指針是（　　）

• A、先向左偏轉，再向右偏轉
• B、只向左偏轉
• C、只向右偏轉
• D、先向右偏轉，再向左偏轉

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：根據金屬活動性順序可知，鋅比鐵活潑，反應速率快，所以開始應該偏向右邊，然后結合化學方程式計算出質量相等鐵、鋅分別與足量的稀硫酸反應生成氫氣的質量，哪邊生成氫氣的質量少，則指針最終偏向哪一邊．

解答：解：鐵、鋅分別與硫酸反應，鐵、鋅與生成氫氣的質量關系如下：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑                       Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
56              2                           65             2
由以上反應可看出要得到兩份等質量的氫氣，需要鐵56份，鋅65份，
說明質量相等的鐵、鋅分別與足量的稀硫酸反應，鐵生成的氫氣多，鋅生成的氫氣少，
則加鋅這邊剩余的質量大，
所以天平的指針最終指向左邊，
由于鋅的金屬活動性比鐵強，開始的時候鋅產生的氫氣快，鐵生成的氫氣慢，
所以天平的指針先向右偏轉，再向左偏轉．
故選：D．

點評：在學習中我們應記住一些常用的數(shù)字，如要得到兩份質量的氫氣，需要鐵56份，鋅65份，鋁18份，鎂24份，以便在做題時能方便使用．