Question

100克含雜質(zhì)5%的大理石與400克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳45克，雜質(zhì)可能是 （　�。�

• A、Na₂CO₃
• B、Cu
• C、Fe
• D、CaCl₂

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)100g純大理石應該產(chǎn)生44g二氧化碳，實際產(chǎn)生了45g，說明雜質(zhì)中含的是制取二氧化碳能力比碳酸鈣強的物質(zhì)解答．

解答：解：假設碳酸鈣的質(zhì)量為100g，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
100g                x

100

100g

=

44

x

x=44g
100g純大理石應該產(chǎn)生44g二氧化碳，實際產(chǎn)生了45g，說明雜質(zhì)中含的是制取二氧化碳能力比碳酸鈣強的物質(zhì)，觀察個選項只有碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳氣體，銅、氯化鈣與鹽酸不反應，鐵與鹽酸反應生成氫氣．
故選A

點評：有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中 的條件，就可得出答案．