Question

我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來(lái)制造電器零件及日用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的體積（mL）	5	5	5
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.04	m	0.02

                       

試求：（1）m=          。（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【解析】（1）銅鋅的合金中只有鋅與稀鹽酸反應(yīng)，第一次加入5ml的稀鹽酸，產(chǎn)生0.04g的氫氣，第二次加入時(shí)還是0.04g的氫氣，而到了第三次加入酸時(shí)，卻只產(chǎn)生了0.02g，這說(shuō)明鋅已經(jīng)全部發(fā)生了反應(yīng)，共產(chǎn)生0.04g+0.04g+0.02g=0.1g的氫氣。

（ 2）設(shè)黃銅樣品中的鋅的質(zhì)量為x

Zn  +  2 HCl  ====    ZnCl₂   +   H₂ ↑

65                                                                                                           2

x                                0.1g

65/2=x/0.1g    x=65·0.1g/2=3.25g

黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3.25g/5g)x100%=65%

【答案】（1）0.04       (2)65%