Question

（2011?銅仁地區(qū)）將鐵粉和銅粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8g．試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：由于反應后生成的氫氣從燒杯內(nèi)逸出，因此由金屬混合物的質(zhì)量、稀硫酸的質(zhì)量和反應后燒杯內(nèi)該物質(zhì)的總質(zhì)量可以計算出生成的氫氣的質(zhì)量；
由氫氣的質(zhì)量，根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出參加反應的鐵的質(zhì)量和生成氯化亞鐵的質(zhì)量，進而計算出混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：生成H₂的質(zhì)量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g
設原混合物中Fe的質(zhì)量為x，生成FeCl₂的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56       127  2
x        y   0.2g
==，
x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80.0%
（2）反應后所得溶液中FeCl₂的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.4%
答：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為80.0%．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.4%．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．進行化學方程式的計算時，必須找出反應物或生成物中一種純物質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)這一質(zhì)量計算出其它物質(zhì)的質(zhì)量．進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算時，首先要計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后再計算出所得溶液的質(zhì)量．計算所得溶液的質(zhì)量時，一般用反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和減去未反應的固體雜質(zhì)的質(zhì)量、再減去生成沉淀的質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量．