Question

海洋是巨大的資源寶庫、國防金屬——鎂，就是利用海水制取的。工業(yè)上從海水中提取單質鎂的過程如下圖所示：

⑴在上述轉化過程中發(fā)生中和反應的步驟是_____________（填序號）。

⑵海水中本身就含有氯化鎂，請分析①、②兩步再得到氯化鎂的目的是__________________________。

⑶小明同學在實驗室中用NaOH溶液替代石灰乳模擬生產過程中的第①步，他取NaCl和MgCl2的固體混合物25g，加入適量水完全溶解后，與溶質質量分數為20%的NaOH溶液混合充分反應，記錄生成的沉淀與加入NaOH溶液質量關系如圖所示：

①當滴入上述NaOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質為_______________（寫化學式）。

②當滴入上述NaOH溶液80g時，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質的質量（計算結果精確至0.1g）。

Answer 1