Question

在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)看到紅色變成無(wú)色是停止實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是

 

．
（2）此時(shí)能判斷燒杯中的溶液一定是中性嗎？

 

（填“能”或“不能”）．
（3）為了驗(yàn)證燒杯中稀鹽酸是否過(guò)量，又繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量燒杯中的液體于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液	無(wú)氣泡產(chǎn)生，液體變成   ．

（4）老師又向該試管中加入了足量的氯化鈣溶液，觀察到得現(xiàn)象時(shí)

 

．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（5）若氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒攪拌，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行．
（2）酚酞遇酸和中性溶液不會(huì)變色，可以據(jù)此結(jié)合鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)來(lái)完成解答．
（3）碳酸鈉為堿性溶液，且可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，可以據(jù)此解答該．
足量的氯化鈣可以和碳酸鹽反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，而使溶液變?yōu)橹行匀芤�，可以�?jù)此解答該題．
（4）由于借助了酚酞變色來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，所以若證明有新物質(zhì)生成，還可以將所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)，來(lái)進(jìn)行判斷，可以據(jù)此解答該題．
（5）pH=7，為中性．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行．
（2）酚酞遇酸和中性溶液不會(huì)變色，鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成了氯化鈉和水，為中性溶液，但是若鹽酸過(guò)量溶液也會(huì)變成無(wú)色，所以不能僅僅根據(jù)溶液變成無(wú)色來(lái)判斷反應(yīng)完成．
（3）碳酸鈉為堿性溶液，且可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，根據(jù)題給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以知道加入碳酸鈉溶液后沒(méi)產(chǎn)生氣體，則說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，而碳酸鈉溶液呈堿性，所以溶液會(huì)變成紅色．
（4）足量的氯化鈣可以和碳酸鹽反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，而使溶液變?yōu)橹行匀芤�，所以可以觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）若氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，pH=7，為中性．
故答案為：（1）促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行；
（2）不能．
（3）

現(xiàn)象	結(jié)論
紅色	稀鹽酸沒(méi)有過(guò)量（或鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)或溶液為中性）

（4）產(chǎn)生白色沉淀，液體由紅色又變成無(wú)色．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）7．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．