Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．在相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定不相等

B．某KNO3溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b一定相等

C．將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸溶液，加水的質(zhì)量與所取濃硫酸的質(zhì)量一定不相等

D．已知Mg（0H）2和MgO的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%．取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是24g

Answer 1

A、沒(méi)有說(shuō)明飽和溶液與不飽和溶液的質(zhì)量，因此在相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、因沒(méi)有指明某KNO₃溶液在室溫下是否飽和，若飽和，則a=b，若不飽和，則a＜b，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、假設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為m，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，
98%×m=（x+m）×49%
解得x=m
故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、因Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，
混合物恰好完全反應(yīng)，則混合物中鎂元素的質(zhì)量等于MgSO₄中鎂元素的質(zhì)量，
設(shè)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)MgSO₄的質(zhì)量為x，則
   Mg～MgSO₄
   24     120
10g×48%  x

24

120

=

10g×48%

x

解得x=24g
故D說(shuō)法正確．
故選D．