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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

　　某化工廠排出的廢液中含有、和三種物質。為了分離并回收金屬銀和銅，化學課外小組的同學設計了如下實驗方案：

根據以上實驗方案，你認為：

（1）所加固體分別為a________b_________

（2）生成物分別為X_________Y_________B__________

答案：
解析：
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（1）a：銅粉b：鋅粉或鐵粉


（2）x：Ag　　y：Cu　　B：或


此題可簡約為：在含有、、的鹽溶液中分離、回收Ag、Cu。所謂分離，要求逐一析出，不能加入新的雜質于析出的固體中，所謂回收，要求得到單質Ag、單質Cu，而不是其化合物。明確了這一點后，才能進一步分析所加物質和所得物質。


步驟1：分析三種離子的活動性。三離子的氧化性順序為。依此推斷首先置換出來的金屬是銀，則固體x是Ag。所加粉末對應的金屬性應強于Ag、弱于或等于Cu，又根據分離的原則棽荒薌尤胄碌腦又剩
提示：
				
							
			

			

			
			

		
	

		

		





			
		
		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關習題
			

						
		

			

				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			


						
某化工廠排出的澄清廢水中，加入BaCl2 溶液產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（　�。�


			


			

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				科目：初中化學
				來源：輕松練習30分(測試卷)初三化學下冊
				題型：013
			


						


某化工廠排出的廢水中，經實驗測定它的pH小于7，并含有大量的，對農作物、人和畜都有害處，為除去其中的有害物質最經濟的方法可加入的物質是


[　　]
 
 



			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			


						
某化工廠排出的廢水中，陽離子可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+中的一種或幾種，陰離子可能含有Cl-、CO32-、OH-中的一種或幾種，小平同學對該廢水進行探究．
（1）觀察廢水呈顯無色、透明、澄清的液體．
（2）取少量廢水于試管中，加入一定量的NaOH溶液，看到有白色沉淀產生．
查閱有關資料：
材料1：Mg（OH）2、MgCO3是既不溶于水也不溶于堿的白色固體
材料2：Al（OH）3是白色固體，不溶于水、CO2的水溶液、也不溶于氨水；但Al（OH）3能溶于NaOH溶液生成NaAlO2和水．往NaAlO2溶液中通入CO2會產生Al（OH）3沉淀．
從（1）可得廢水中陽離子不可能含有______，陰離子不可能含有______．
并對（2）的白色沉淀的組成進一步的探究．
提出猜想：
猜想1：白色沉淀只有Al（OH）3　猜想2：______ 猜想3：______
設計實驗方案：
①取少量的白色沉淀于試管中，加入過量的NaOH溶液，觀察到白色沉淀不溶解，證明了猜想______不成立．
②為了驗證到底是上述哪種猜想，�、僦械纳蠈忧逡豪^續(xù)實驗，請完成下表

操作現象結論
__________________
____________
反思與應用：
通過上述實驗得到啟示：要除去廢水中的Al3+、Mg2+，不能用NaOH溶液，但可以往廢水里加入過量的______除去，經處理后得到的廢水可以用來灌溉農田，補充______（填“氮肥、磷肥、鉀肥”）．


			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			


						
在我州經濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學課外活動小組在調查一化工廠時發(fā)現該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-  六種離子，經查部分物質的溶解性見下表：
  
  
（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農田。清液中含有的溶質主要是           （填寫物質的化學式）。
  
（2）已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是　　　　　　。
  
（3）根據以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液     （填“能”或“不能”）發(fā)生復分解反應。若能反應寫出化學方程式；若不能反應寫出理由：                     。


			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			


						
在我州經濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學課外活動小組在調查一化工廠時發(fā)現該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-  六種離子，經查部分物質的溶解性見下表：
    
（1）將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農田。清液中含有的溶質主要是           （填寫物質的化學式）。
    
（2）已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是　　　　　　。
    
（3）根據以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液     （填“能”或“不能”）發(fā)生復分解反應。若能反應寫出化學方程式；若不能反應寫出理由：                                        。
    
   
        
 
    		        
OH-
    		        
NO3-
    		        
CO32-
    		   
   
        
K+
    		        
溶
    		        
溶
    		        
溶
    		   
   
        
Ba2+
    		        
溶
    		        
溶
    		        
不
    		   
   
        
Cu2+
    		        
不
    		        
溶
    		        
不
    		   
  
            


			


			

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