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下列鹽可以由金屬與酸直接反應生成的是

[　　]

A．NaCl

B．

C．AgCl

D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（一）請根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a
試管
試管
：b
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
，可選用的收集裝置是
E
E
（填字母）．某同學用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，為了較好地控制反應速率，可選用的發(fā)生裝置是
C
C
 （填字母）．
（3）寫出實驗室用A裝置加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣的化學方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
（二）某化學興趣小組的學生，發(fā)現金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動：
[作出猜想]他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，
猜想二：
Al＞R＞Cu （或Cu＜R＜Al）
Al＞R＞Cu （或Cu＜R＜Al）
，
猜想三：R＞Al＞Cu，
[查閱資料]R是一種銀白色的金屬，在R的鹽溶液中只有+2價R的鹽溶液呈藍色，常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色．
[實驗探究]為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究．
猜想 主要操作 主要現象 實驗結論
猜想一 打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中 R絲表面覆蓋了一層紅色的物質 猜想一
不成立
不成立
（填“成立”或“不成立”）
猜想二 打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質質量分數也相同的稀硫酸中 ①R絲表面產生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色
②鋁絲表面產生氣泡較快
③銅絲表面沒有氣泡產生		 猜想二成立．
R與稀硫酸反應的化學方程式為
R+H2SO4═RSO4+H2↑
R+H2SO4═RSO4+H2↑
猜想三
將打磨過的鋁絲插入到RSO4[或RCl2或R（NO3）2]溶液中
將打磨過的鋁絲插入到RSO4[或RCl2或R（NO3）2]溶液中
 無明顯現象 猜想三成立
[交流反思]
究竟哪種猜想成立？三位同學經討論交流，發(fā)現丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結論錯誤．于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色
變淺或顏色逐漸退去
變淺或顏色逐漸退去
；進而確認猜想三不成立，猜想二成立．
[歸納總結]探究結束后，他們總結得出：通過金屬與
酸
酸
反應或金屬與其他金屬化合物的溶液反應等都可以比較金屬活動性強弱．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有下列事實：①鎂能在空氣中燃燒，鐵不能；②鐵能置換出硫酸銅中的銅，銅不能置換出硫酸亞鐵中的鐵；③鐵在鹽酸中反應速度比鋁慢，比錫快．
（1）由事實①②可以知道鎂、鐵、銅的金屬活動性由弱到強為
銅、鐵、鎂
銅、鐵、鎂
；
（2）由事實③可以知道鋁、鐵、錫的金屬活動性由強到弱為
鋁、鐵、錫
鋁、鐵、錫
；
（3）比較金屬活動性強弱的方法有（寫一條即可）
金屬與鹽溶液反應（或比較金屬與酸反應時速度的快慢等）
金屬與鹽溶液反應（或比較金屬與酸反應時速度的快慢等）
．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年福建省寧德市九年級畢業(yè)班質量檢查考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

實驗臺上分類擺放下列藥品，興趣小組欲利用這些藥品進行鋁和銅性質的探究。

①              ②            ③          ④          ⑤         ⑥   

②     Ⅰ.（1）鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關           

      A．鋁在地殼中含量高   B．鋁相對活潑，冶煉較難   C．鋁的硬度小 

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的            。該變化的化學方程式為                            

（3）比較鋁和銅的金屬活動性強弱，可選用上述的          （填序號）試劑進行實驗。Ⅱ.將鋁片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，鋁片上沒有明顯變化，其原因是           。

興趣小組把處理過的鋁片放入硫酸銅溶液中，除鋁片上有紅色金屬析出外,還發(fā)現有較多氣泡產生，于是激發(fā)了他們的探究欲望。

【提出問題】該氣體是什么呢?

【猜    想】甲同學認為可能是氧氣

            乙同學認為可能是氫氣 

            丙同學認為可能是二氧化硫

【探究實驗】聞該氣體的氣味，發(fā)現沒有氣味，排除了      同學的猜想。

對余下兩種氣體猜想進行如下實驗:

     實驗步驟

     現象

       結論

                        

                       

木條不復燃

 

該氣體不是氧氣

收集一試管氣體，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰

發(fā)出輕微的爆鳴聲，并產生淡藍色火焰

 

該氣體是               

【思維拓展】由以上探究實驗可以推知，硫酸銅溶液中有        離子參與反應.          

【解析】Ⅰ．(1)鋁的利用晚于鐵、銅是由于金屬鋁的活動性比鐵、銅強，即選項B鋁相對活潑；由于活動性較強，其冶煉則會相對比較困難．（2）鋁的活動性較強，在常濁下可以與氧氣反應生成氧化鋁且形成致密的膜覆蓋在鋁的表面，隔絕金屬鋁與氧氣的接觸，防止了進一步氧化．

根據金屬活動性的反應規(guī)律可進行判斷，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，根據與酸反應的劇烈程度也可以判斷金屬活動性強弱，活動性強的金屬可以把比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

Ⅱ鋁在空氣中表面易氧化形成氧化鋁保護膜，進行有關鋁的性質實驗需要將其除掉，二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，氧氣能使帶火星的木條復燃，檢驗氫氣使用的是收集氣體點燃的方法，活潑金屬能與酸反應生成氫氣．

 

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