Question

20．鋁、鐵、銀是三種常見的金屬．
（1）在空氣中，鋁比鐵耐腐蝕，原因是什么？
（2）康康同學把鋁粉和鐵粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后檢測溶液中的離子，并未發(fā)現(xiàn)
Fe²⁺，為什么？寫出發(fā)生反應的化學方程式．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，因此抗腐蝕性能很好，進行解答；
（2）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，所以鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是：鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成致密的氧化鋁薄膜；
（2）鋁粉和鐵粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，由于金屬活動性鋁＞鐵＞銀，所以鋁優(yōu)先與硝酸銀溶液反應，充分反應后檢測溶液中的離子，并未發(fā)現(xiàn)Fe²⁺，說明鋁粉足量，鋁粉將硝酸銀反應完全；反應的化學方程式為：Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag；
故答案為：（1）鋁與空氣中的氧氣反應生成了一層致密的氧化物保護膜而鐵不能；
（2）鋁粉足量，鋁粉將硝酸銀反應完全；Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag．

點評 本題考查了鋁的自我保護以及金屬與鹽溶液的反應，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)結(jié)合金屬活動性順序及其意義進行．