Question

將某氯化鎂和氯化鋇的混合物10g加水配制成50g溶液，該溶液恰好與50g硫酸鎂溶液完全反應，過濾后得到4.66g沉淀．求：（計算結(jié)果保留三個有效數(shù)字）
（1）原混合物中氯化鎂的質(zhì)量；
（2）求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）因為氯化鎂和硫酸鎂不能互換成分，故不反應，那么就只有混合物中氯化鋇和硫酸鎂溶液發(fā)生反應．根據(jù)化學方程式計算出參與反應的氯化鋇的質(zhì)量，就可用混合物的質(zhì)量減去氯化鋇的質(zhì)量求出原混合物中氯化鎂的質(zhì)量；
（2）完全反應后，溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂，它包括混合物中的氯化鎂的質(zhì)量和生成物中氯化鎂的質(zhì)量．根據(jù)化學方程式計算出生成的氯化鎂的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：設參加反應氯化鋇的質(zhì)量為x，生成氯化鎂的質(zhì)量為y．
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
208         233     95
x          4.66g    y
∴，
解之得：x=4.16g，y=1.9g，
原混合物中氯化鎂的質(zhì)量為：10g-4.16g=5.84g，所以溶液中氯化鎂的總質(zhì)量為5.84g+1.9g=7.74g，
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=≈8.12%，
答：原混合物中氯化鎂的質(zhì)量為5.84g，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.12%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．