Question

過氧化氫溶液常用來清洗創(chuàng)口和局部抗菌，也是實驗室制取氧氣的常見材料．小明為了弄清過氧化氫質(zhì)量分數(shù)為多大時適合實驗室制取氧氣，取實驗配制好的51.0g過氧化氫溶液放入錐形瓶中，然后加入2.0g二氧化錳，完全反應后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為51.08g．請回答下列問題：
（1）生成的氧氣為______g．
（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量．
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）生成氧氣的質(zhì)量是51.0g+2.0g-51.08g=1.92g
（2）設：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.92g

x=4.08g
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=8%
故答案為：（1）1.92；（2）答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是8%；
點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學方程式的計算題，解題關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．