Question

為驗證某混合氣體中是否含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置（裝置氣密性良好），將混合氣體依次通入，實驗現(xiàn)象記錄如下．（藥品均足量且每步反應(yīng)完全、夾持儀器省略）．

裝置	現(xiàn)象
甲	增重
乙	無明顯現(xiàn)象
丙	粉末由   變紅
丁	試液由紫變紅，氣球變大

Ⅰ．儀器a的名稱

 

．
Ⅱ．丙中粉末由

 

變紅，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

，其中氧化銅作

 

劑．
Ⅲ．根據(jù)上述現(xiàn)象，分析混合氣體中一定含有水蒸氣、一氧化碳，可能含有二氧化碳．寫出可能含有二氧化碳的理由

 

．
Ⅳ．在不改變裝置的前提下，只需將裝置

 

中藥品換成

 

，即可判斷二氧化碳是否存在．

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗與除雜方法,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷

分析：Ⅰ、據(jù)常用儀器回答；
Ⅱ、一氧化碳可與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色粉末，在反應(yīng)中氧化銅提供氧，是反應(yīng)的氧化劑；
Ⅲ、甲增重，一定含有水蒸氣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可與二氧化碳反應(yīng)；
Ⅳ、甲裝置的作用是吸收水，通過裝置質(zhì)量增加判斷有水生成，但氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣又能反應(yīng)，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，所以要證明二氧化碳存在，則可將甲中藥品改為無水硫酸銅，檢驗水的存在，又不吸收二氧化碳．

解答：解：Ⅰ、標(biāo)號儀器是錐形瓶；
Ⅱ、一氧化碳可與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色粉末，所以黑色粉末變紅，反應(yīng)方程式是：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；在反應(yīng)中氧化銅提供氧，是反應(yīng)的氧化劑；
Ⅲ、甲增重，說明一定含有水蒸氣，而氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又可與二氧化碳反應(yīng)，也會使甲增重，所以無法確定是否含有二氧化碳；
Ⅳ、由Ⅲ分析可知：氧化鈣與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又可與二氧化碳反應(yīng)，為了排除干擾，要證明二氧化碳存在，則可將甲中藥品改為無水硫酸銅，檢驗水的存在，又不吸收二氧化碳；
故答案為：黑；
Ⅰ、錐形瓶；
Ⅱ、黑；CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；氧化；
Ⅲ、甲增重，一定含有水蒸氣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可與二氧化碳反應(yīng)；
Ⅳ、甲；無水硫酸銅．

點評：本題以實驗探究的形式考查常見氣體一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的檢驗，解題的關(guān)鍵是根據(jù)實驗裝置圖結(jié)合實驗的目的分析各處裝置在實驗中的作用，要求同學(xué)們要具有綜合的化學(xué)知識才能做好此題．