Question

相同質(zhì)量的Mg，F(xiàn)e分別與足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量m（H₂）與時間的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：由于兩種金屬都能和鹽酸反應(yīng)，且鹽酸足量，相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時得到的氫氣不同．

解答：解：將等質(zhì)量的Mg和Fe投入到足量稀H₂SO₄中，則鐵和鎂全部參加反應(yīng)，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2 
通過反應(yīng)的化學(xué)方程式以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可以看出，鎂生成的氫氣大于鐵；
由于鎂的活動性比鐵強(qiáng)，所以鎂與稀鹽酸反應(yīng)更快，即反應(yīng)所需時間較短，分析所給的圖象可以知道選項(xiàng)可知選項(xiàng)D正確，故選D．
故答案為D．

點(diǎn)評：對于活潑金屬，活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．