Question

2．實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常見裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）標(biāo)號a的儀器名稱為錐形瓶；
（2）利用AE裝置組合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；，實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)收集的氧氣不純，可能的原因是未待到氣泡連續(xù)放出時就開始收集氣體（寫一點(diǎn)），從燃燒條件分析，加熱過程中試管內(nèi)的棉花沒有燃燒的原因是溫度未達(dá)到棉花的著火點(diǎn)；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品為稀鹽酸（寫名稱，下同）和大理石，制取二氧化碳的裝置組合為BC（填標(biāo)號），該裝置還能制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；據(jù)制取氧氣的注意事項(xiàng)；實(shí)驗(yàn)中收集的氧氣不純凈，原因很多，可能是裝置漏氣．若用向上排空氣法收集氧氣時可能是：①沒有收集滿所以有少量空氣進(jìn)入；②導(dǎo)氣管沒有伸入集氣瓶底部；
若用排水集氣法收集可能的原因是：①沒有等有均勻的氣泡冒出收集，而是直接收集； ②裝水的瓶內(nèi)可能留有氣泡或水沒有裝滿等；
可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，二者必須同時具備，缺一不可；氧氣不易溶于水；
（3）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制�。�其反應(yīng)原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

解答 解：（1）標(biāo)號a的儀器名稱為錐形瓶．
故填：錐形瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制備氧氣時，因?yàn)樵嚬芸谌�了一團(tuán)棉花，應(yīng)該是利用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
；實(shí)驗(yàn)中收集的氧氣不純凈，原因很多，可能是裝置漏氣．若用向上排空氣法收集氧氣時可能是：①沒有收集滿所以有少量空氣進(jìn)入；②導(dǎo)氣管沒有伸入集氣瓶底部；
若用排水集氣法收集可能的原因是：①沒有等有均勻的氣泡冒出收集，而是直接收集； ②裝水的瓶內(nèi)可能留有氣泡或水沒有裝滿等；
此時試管中的棉花沒有發(fā)生燃燒，根據(jù)燃燒的條件分析，其主要原因是溫度沒有達(dá)到棉花的著火點(diǎn)；
（3）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制取．反應(yīng)不需要加熱，發(fā)生裝置選擇B，生成的二氧化碳密度比空氣大，能與水反應(yīng)，故收集裝置選擇C；其反應(yīng)原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
故答案為：（1）錐形瓶；  （2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
未待到氣泡連續(xù)放出時就開始收集氣體，溫度未達(dá)到棉花的著火點(diǎn)；
（3）大理石（或石灰石），稀鹽酸，BC，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評 本題比較綜合，考查了學(xué)生對裝置選取方法的掌握和應(yīng)用，較好考查了學(xué)生分析解決問題 的能力．