Question

14．現(xiàn)有某大理石樣品25.0g（樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），將其投入裝有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．將濾渣洗滌，干燥后稱量，其質(zhì)量為5.0g．求反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，樣品中除去濾渣即是反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，以此為突破口對(duì)相關(guān)的量進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知25.0g樣品中含有的碳酸鈣質(zhì)量是：25.0g-5.0g=20.0g，
設(shè)可產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
20.0g                                  x
$\frac{100}{20.0g}=\frac{44}{x}$
x=8.8g
故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握化學(xué)方程式中帶入的物質(zhì)的質(zhì)量是純凈物，所以就需要掌握好混合物與純凈物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．