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向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入不同質(zhì)量的鐵粉所呈現(xiàn)的信息如下表：

Fe質(zhì)量/g

5.6

11.2

16.8

22.4

Cu質(zhì)量/g

6.4

12.8

19.2

22.4

根據(jù)信息，下圖所示關(guān)系正確的是

 

【答案】

BC

【解析】

試題分析：由題中數(shù)據(jù)可知：每有5.6g Fe反應(yīng)，就生成6.4g Cu，

故若設(shè)當(dāng)有22.4g Cu產(chǎn)生時，消耗的Fe的質(zhì)量為X。

則有5.6：6.4=X：22.4，

X=19.6g。

根據(jù)化學(xué)方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu,可知，F(xiàn)e和 CuSO4的質(zhì)量比為Fe： CuSO4=56：160；當(dāng)有19.6g Fe反應(yīng)時，消耗CuSO4的質(zhì)量為（19.6×160）/56=56g。

故選BC。

考點：化學(xué)反應(yīng)中的數(shù)量關(guān)系；根據(jù)化學(xué)方程式計算。

點評：化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)，都有著固定的數(shù)量關(guān)系，這是根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?資陽）將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為109.8g（銅的相對原子質(zhì)量為64）．計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：038

計算題

把一定質(zhì)量的硫酸銅溶于水制成溶液后，向其中滴加30mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液（密度為1.2g／cm3）充分反應(yīng)后濾出沉淀，濾液中剩余的氫氧化鈉用21.19g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10％的鹽酸恰好完全中和，求硫酸銅原來的質(zhì)量．

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川資陽卷）化學(xué)（解析版） 題型：計算題

將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為109.8g（銅的相對原子質(zhì)量為64）．計算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為109.8 g（銅的相對原子質(zhì)量為64）。計算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年四川省資陽市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為109.8g（銅的相對原子質(zhì)量為64）．計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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