Question

17．某化學(xué)課外活動(dòng)小組測(cè)定某工業(yè)廢水中硫酸的含量．取該工業(yè)廢水200g，向其中加入5%的氫氧化鈉溶液80g，恰好使溶液呈中性．請(qǐng)計(jì)算：
（1）若配制5%的氫氧化鈉溶液200g，需稱(chēng)量氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，需要量取72mL的水．
（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液的質(zhì)量與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求該溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的方程式可求反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而可求硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）依據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的方程式可求生成的硫酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：
（1）200g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為80g×10%=8g；需要量取80g-8g=72g，合72mL；
（2）設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80     98   142
 8g     x     y
$\frac{80}{8g}=\frac{98}{x}=\frac{142}{y}$
x=9.8g
y=14.2g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{200g}×$100%=4.9%
（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14.2g}{200g+80g}×$100%≈5.1%
答案：
（1）8；72；
（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%；
（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，數(shù)量掌握相關(guān)的溶液及化學(xué)方程式基本計(jì)算是解題的關(guān)鍵所在；