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1．《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》中的PM2.5指標，是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，下列措施，能減少PM2.5污染的是（　�。�
A．用清潔能源代替化石燃料B．將生活垃圾焚燒處理
C．大力發(fā)展煤炭火力發(fā)電D．多開私家車出行

分析 PM2.5是指大氣中直徑不超過2.5μm的顆粒物，主要來源是化石燃料的燃燒和揚塵，根據(jù)PM2.5的來源進行分析判斷所采取的措施是否合理．

解答 解：A、用清潔能源代替化石燃料，能減少PM2.5污染，故選項正確．
B、焚燒垃圾，會產(chǎn)生大量微小顆粒物，會增加PM2.5污染，故選項錯誤．
C、煤屬于化石燃料，燃燒生成微小顆粒物，會增加PM2.5污染，故選項錯誤．
D、私家車越多，燃燒的化石燃料越多，生成的微小顆粒物越多，會增加PM2.5污染，故選項錯誤．
故選A．

點評 本題難度不大，了解減少空氣中懸浮顆粒物的量能對PM2.5的治理起作用是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關我國古代發(fā)明和創(chuàng)造不涉及到化學變化的是（　　）
A．釀酒B．造紙C．制造石器D．黑火藥爆炸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D四種元素，已知A元素的原子是自然界中質(zhì)量最小的原子；B元素的常見單質(zhì)占空氣體積的21%；C元素的一種單質(zhì)是天然物質(zhì)里硬度最大的晶體；D元素以化合態(tài)廣泛存在于石灰石等礦物中，它的陽離子帶有兩個單位的正電荷．請回答：
（1）A元素的單質(zhì)的化學式是H2；D元素的陽離子的符號是Ca2+；B元素所形成的常見單質(zhì)的一種用途是供給呼吸等．
（2）由CB2轉(zhuǎn)化為DCB3的化學方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．類推是學習化學的一種重要方法．下列類推正確的是（　�。�
A．燃燒過程伴隨著發(fā)光發(fā)熱，所以有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒
B．有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物
C．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
D．堿性溶液能使酚酞變紅，所以使酚酞變紅的溶液一定呈堿性

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．操作規(guī)范是實驗成功的保證，下列圖示實驗操作中正確的是（　�。�
A．
讀取液體體積		B．
過濾		C．
傾倒液體		D．
放入塊狀固體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．推理是一種重要的學習方法，下列推理正確的是（　�。�
A．離子是帶電的原子和原子團，所以帶電的粒子就是離子
B．化學變化都遵守質(zhì)量守恒定律，所以質(zhì)量不發(fā)生改變的變化就是化學變化
C．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
D．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）t1℃時，三種物質(zhì)中溶解度最大的是乙．
（2）溶解度隨溫度升高而減小的是丙．
（3）t2℃，將質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體最多的是甲．
（4）t2℃，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，形成甲物質(zhì)的飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物，以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如圖：

（1）除雜操作時加入過量Ca（OH）2，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．
（2）操作1中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用引流．流程中結(jié)晶操作指：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．
（3）寫出溶液C的一種用途用作氮肥．
（4）“酸化”操作是指加入過量HCl至pH為4.0，目的之一是提高產(chǎn)品純度，可用pH試紙測定溶液酸堿度．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．氯化鈣是重要的化工原料．某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質(zhì)主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應的難溶性物質(zhì)，以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如圖所示：

（1）由步驟①可判斷過量鹽酸與原料中的物質(zhì)反應生成的兩種氯化物是CaCl2和FeCl3．
（2）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請寫出步驟②發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵的化學方程式：3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓．
（3）步驟④加入過量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈣；步驟⑤利用鹽酸具有揮發(fā)性，除去過量的鹽酸．

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